نموذج أرهينوس يكون الحمض هو المادة المانحة لأيون الهيدروجين ، القاعدة هي المادة المستقبلة لهذا الأيون
اليوم أصبح موقع اعرفها صح من المواقع المشهورة في المملكة العربية السعودية، وذلك لأنه يقدم لكم الحلول الصحيحة، لذا سأقدم لكم إجابة سؤال: نموذج أرهينوس يكون الحمض هو المادة المانحة لأيون الهيدروجين ، القاعدة هي المادة المستقبلة لهذا الأيون . صواب خطأ، والذي يكون من ضمن أسئلة مادة كيمياء 4، للصف الثالث الثانوي، الفصل الدراسي الثاني.
نموذج أرهينوس يكون الحمض هو المادة المانحة لأيون الهيدروجين ، القاعدة هي المادة المستقبلة لهذا الأيون
الإجابة هي: " خطأ "، والإجابة الصحيحة هي: أن نظرية برونستد لوري تنص على أن يكون الحمض هو المادة المانحة لأيون الهيدروجين، في حين تكون القاعدة هي المادة المستقبلة لهذا الأيون ، ولمزيد من التفاصيل عليكم قراءة السطور القادمة.
نظرية أرهينيوس
- إذا كان الماء النقي متعادلاً فكيف يصبح المحلول المائي حمضيًا أو قاعديًا؟
- كان أول شخص يجيب عن هذا التساؤل الكيميائي السويدي سفانت أرهينيوس الذي اقترح عام 1883م ما يعرف الآن باسم نظرية أرهينيوس للأحماض والقواعد.
- التي تنص على أن الحمض مادة تحتوي على الهيدروجين، وتتأين في المحاليل المائية منتجة أيونات الهيدروجين.
- والقاعدة مادة تحتوي على مجموعة الهيدروكسيد، وتتفكك في المحلول المائي منتجة أيون الهيدروكسيد.
نظرية لويس
- لاحظ أن جميع المواد المصنفة أحماضًا وقواعد بحسب نظرية أرهينيوس تُصنف أيضًا أحماضًا وقواعد بحسب نظرية برونستد – لوري.
- وبالإضافة إلى ذلك، فإن بعض المواد غير المصنفة بأنها قواعد بحسب نظرية أرهينيوس تُصنف قواعد بحسب نظرية برونستد – لوري.
- إذن قد لا تندهش إذا علمت أن نظرية أخرى أكثر شمولية للأحماض والقواعد اقترحها الكيميائي لويس (1946 – 1875م) الذي طور أيضًا نظرية زوج الإلكترونات للترابط الكيميائي.
- وقدم تراكيب لويس التي تبين مواقع الإلكترونات في الذرات والجزيئات.
- وقد طبق نظريته على تفاعلات الأحماض والقواعد.
- واقترح أن الحمض أيون أو جزيء فيه مدار ذري فارغ يستطيع أن يتقبل (يشارك) زوجًا من الإلكترونات.
- وأن القاعدة أيون أو جزيء له زوج إلكترونات حر (غير مرتبط) يستطيع أن يمنحه أو يشارك فيه.
- وبحسب نظرية لويس فإن حمض لويس مادة مستقبلة لزوج من الإلكترونات، وقاعدة لويس مادة مانحة لزوج من الإلكترونات.
- لاحظ أن نظرية لويس تشمل جميع المواد المصنفة أحماضًا وقواعد بحسب برونستد - لوري وغيرها كثير أيضًا.
خواص الأحماض والقواعد
- يطلق النمل حمض الميثانويك (الفورميك) عندما يشعر بخطر يهدد مستعمرته، فينبه أفراد المستعمرة كلها.
- أما الأحماض المذابة في ماء المطر فتؤدي إلى تكوين كهوف كبيرة في الصخور الجيرية، وتؤدي أيضًا إلى تلف الأبنية والمواقع الأثرية القيمة مع مرور الزمن.
- وتستعمل الأحماض في إضافة نكهة إلى الكثير من المشروبات والأطعمة التي تتناولها.
- وهناك أيضًا حمض في المعدة يساعد على هضم الطعام.
- كذلك تلعب القواعد دورًا في حياتك؛ فالصابون الذي تستعمله والأقراص المضادة للحموضة التي قد تتناولها عند اضطراب المعدة كلها تعتبر من القواعد.
وصلنا إلى ختام موضوع إجابة سؤال: نموذج أرهينوس يكون الحمض هو المادة المانحة لأيون الهيدروجين ، القاعدة هي المادة المستقبلة لهذا الأيون . صواب خطأ، نقدم لكم هذه العبارات عبر موقع اعرفها صح.